【2026最新】中1理科｜水溶液の性質とは？現役教員が分かりやすく解説！
「質量パーセント濃度と溶解度の意味が分かんない…」
そこでこの記事では、理科の計算がキライな方でも理解できるよう、中1理科の化学分野『水溶液｜質量パーセント濃度と溶解度』をまとめて解説します。
私が17年かけて培ってきた塾講師・教員経験を凝縮しました。計算問題を解くコツが知りたい方は、ぜひ最後までお読みください。
水溶液とは？｜中1理科 化学
本章では、水溶液について、次の内容を解説します。
本章で学べる内容
- 水溶液の性質；「とける」の意味
- 水溶液の質量
- 溶質・溶媒・溶液のちがい
- 水溶液の例
- 水溶液の粒子モデル
【水溶液の性質】物質が水にとけるとは？
物質が水にとけると、とけた液は水溶液と呼ばれます。
物質がとけて水溶液になると、次の3つの性質を示します。
水溶液の性質
- 透明
- 濃さが均一
- 時間がたっても濃さは変わらない
水溶液の質量は溶媒＋溶質
溶質の質量と溶媒の質量を合わせると、水溶液の質量になります。
溶質（g）＋溶媒（g）＝水溶液（g）
溶質は溶媒にとかすと、目に見えなくなりますが、消えてなくなるわけではありません。
溶質＋溶媒＝水溶液だから
20g＋80g＝100g
（答え）硫酸銅水溶液の質量は100g
溶質・溶媒・溶液のちがい
水溶液において、覚えてほしい用語を紹介します。
水溶液の理科用語
- 溶質…液体にとけている物質
- 溶媒…溶質をとかしている液体
- 溶液…溶質が溶媒にとけた液
→水溶液…溶媒が水の溶液
→エタノール溶液…溶媒がエタノールの溶液
水溶液の例（中学理科）
中学理科でよく出る水溶液の名前と、溶けている溶質、溶媒は次のとおりです。
| 溶質 | 溶媒 | 溶液 |
| 砂糖 | 水 | 砂糖水 |
| 食塩 | 水 | 食塩水 |
| 塩化ナトリウム | 水 | 塩化ナトリウム水溶液 |
| 硫酸銅 | 水 | 硫酸銅水溶液 |
| 塩化銅 | 水 | 塩化銅水溶液 |
| アンモニア | 水 | アンモニア水 |
| 塩化水素 | 水 | 塩酸 |
| 二酸化炭素 | 水 | 炭酸水 |
水溶液の粒子モデル
粒子とは物質をつくっている小さな粒のことです。
粒子は種類により質量が決まっています。金の粒子なら重く、水素の粒子なら軽いです。
溶質が溶媒にとけて水溶液になるようすを粒子モデルで表すと、次のようになります。
とけていないときは粒子が、底に沈んでいるのに対して、とけているときの粒子は一様に広がっていることが分かります。
粒子モデルから分かることは次のとおりです。
粒子モデル
- 粉末はとけると、小さく見えない粒子になる
- 粉末はとけると透明になるが、粒子がなくなる訳ではないため、質量は変わらない
水溶液の質量パーセント濃度｜中1理科 化学
水溶液の濃さは質量パーセント濃度で表せます。本章では、質量パーセント濃度について、次の項目にそって解説します。
本章で学べる内容
- 質量パーセント濃度の単位
- 質量パーセント濃度の計算公式
- 質量パーセント濃度の計算方法
質量パーセント濃度の単位
質量パーセント濃度の単位は％です。パーセントと読みます。
質量パーセント濃度の計算公式
質量パーセント濃度の計算公式は、次のとおりです。
◆質量パーセント濃度の計算公式
質量パーセント濃度（％）＝100×溶質（g）÷溶液（g）
溶液を溶媒と溶質に置き換えると、公式を次のように書き換えられます。
◆質量パーセント濃度の計算公式【溶媒版】
質量パーセント濃度（％）＝100×溶質（g）÷〔溶質＋溶媒〕（g）
質量パーセント濃度の計算方法
質量パーセント濃度の計算方法を、次の例題をもとに解説します。
◆質量パーセント濃度の計算公式
質量パーセント濃度（％）＝100×溶質（g）÷溶液（g）
上記に、例題の条件を当てはめて考えます。
公式に代入する数字
- 砂糖は溶質だから、溶質が25
- 砂糖水が溶液だから、溶液は100＋25=125
公式に上記の数字を入れると、
濃度=100×25÷125=20
（答え）20%
溶解度曲線の読み取り｜中1理科 化学
本章では、溶解度曲線と飽和水溶液について、次の項目にそって解説します。
本章で学べる内容
- 飽和と飽和水溶液
- 溶解度と溶解度曲線
- 溶解度曲線の読み取り方・計算方法
- 結晶と再結晶
- 純物質と混合物
飽和と飽和水溶液
飽和とは、溶質が限度までとけている状態です。
飽和している水溶液は、飽和水溶液と言います。
過不足なく飽和している水溶液は、とけのこりなく、すべて溶けているため透明です。よって、ろ過では溶質をとり出せません。
ろ過によって取り出せるのは、とけずに残っている固体だけです。
溶解度と溶解度曲線
水100gにとかすことができる溶質の最大の質量を、溶解度と言います。
溶解度の単位はｇ（グラム）です。
溶解度には、次の2つの性質があります。
溶解度の性質
- 種類によって決まっている
- 水の温度によって変化する
溶解度は、物質の種類や水の温度によって変化するため、下のようにグラフで表すと見やすくなります。
上グラフのように、横軸に水の温度（℃）をとり、縦軸に溶解度（ｇ）をとると、曲線ができます。この曲線グラフを溶解度曲線といいます。
硝酸カリウムの溶解度曲線は、曲線の曲がり方が急であり、食塩の溶解度曲線はほぼ直線のように見えます。
溶解度曲線の読み取り方・計算方法
上のような溶解度曲線を例に、溶解度曲線の読み取り方や計算方法について解説します。
溶解度曲線の読み取りのポイントは、次のとおりです。
- 溶解度曲線に棒グラフを書き込む
- 棒グラフが溶解度曲線以上なら飽和している
- 棒グラフが溶解度曲線より上なら「とけのこる」
- 棒グラフが溶解度曲線より下なら「すべてとける」
水の温度が20℃のとき、最大で約20gとける。
よって、物質を30gとかそうとしても、30-20=10gとけのこる
（答え）20gとけるが、10gとけのこる
水の温度が20℃のとき、最大で約20gとけるため、水に20g入れた物質は完全にとけきる。
水の温度が10℃のとき、最大で約15gだけとける。
20℃のとき20gとけていた物質は、10℃に冷えると15gしかとけることができなくなるため、
20ー15＝５(g)が結晶として出てくる。
（答え）15gとけるが、５gが結晶として出てくる
水の温度が20℃のとき、最大で約20gとけるため、水に20g入れた物質は完全にとけきる。
水の温度が35℃のとき、最大で約30gとける。
20℃のとき20gとけていた物質は、35℃にあたためると30gとけることができるため、まだ30ー20＝10(g)だけとかすことができる。
すなわち、この水溶液は飽和状態ではないと言える。
（答え）20gは完全にとけたが、あと10gとかすことができる。飽和していない。
結晶と再結晶
結晶とは、純粋な物質で規則正しい形の固体です。
再結晶は物質を溶媒にとかし、温度を下げたり、溶媒を蒸発させたりして、再び結晶としてとり出す操作のことを言います。
純物質と混合物
純物質とは、1種類の物質でできている純粋な物質のことです。
純物質の例
- 酸素
- 二酸化炭素
- 水
- エタノール
- 塩化ナトリウム
混合物とは、複数の純物質が混ざり合った物質です。
混合物の例
- 空気（窒素と酸素などの混合物）
- 海水（水と塩化ナトリウムなどの混合物）
- 炭酸水（水と二酸化炭素などの混合物）
- 石油
- 塩化ナトリウム水溶液（水と塩化ナトリウムの混合物）
液体から物質を取り出す方法｜中1理科 化学
本章では、液体から物質をとり出す方法を、次の項目にそって解説します。
液体から物質をとり出す方法
- ろ過；混合物から取り出す
- 再結晶；水溶液を冷やして取り出す
- 再結晶；加熱して水を蒸発させて取り出す
【混合物をろ過する】混合物から物質を取り出す
ろ過では、ろ紙を使うことで、固体と液体を分けられます。
溶液から完全にとけている溶質を分けることはできません。
ろ過実験の注意点
ろ過実験の注意点は、次のとおりです。
ろ過実験の注意点
- 4つに折ったろ紙を水でぬらして、ろうとに密着させること
- ろうとのあしの切り口の長い方をビーカーにあてること
- ろ紙が重なっているところへあてたガラス棒を伝わらせて、液をそそぐこと
ろ過のよくある問題
答〕ろ過でとり出す
理由〕ろ紙のすきまより小さい水の粒子は通り抜けるが、ろ紙のすきまより大きいデンプンの粒子は通り抜けられないため。
【水溶液を冷やす】溶解度曲線の変化が大きい物質をとり出す
溶解度曲線の変化が大きい物質をとり出す方法は、水溶液を冷やすことです。
硝酸カリウムやミョウバンは、溶解度曲線の変化が大きいため、冷やすととけきれなくなった結晶が出てきます。
【水を蒸発させる】溶解度曲線の変化が小さい物質をとり出す
溶解度曲線の変化が小さい物質をとり出す方法は、水を加熱するなどして水を蒸発させることです。
塩化ナトリウムは、溶解度曲線の変化が小さいため、冷やしてもほとんど結晶は出てきません。そのため、水を蒸発させることで、物質をとり出します。
【まとめ】濃度と溶解度｜中1理科 化学
中1理科「水溶液の濃度と溶解度」について解説しました。
- 溶質：液体にとけている物質※目に見えなくなる
- 溶媒：溶質をとかしている液体
- 溶液：溶質が溶媒にとけた液
※水溶液：溶媒が水の溶液
- 透明
- 濃さが均一
- 時間がたっても濃さは変わらない
水溶液の濃さは質量パーセント濃度で表します。
- 飽和：溶質が限度までとけている状態
- 飽和水溶液：飽和している水溶液。透明
溶解度：水100gにとかすことができる溶質の最大の質量。単位；g（グラム）
溶解度の性質
- 種類により決まっている
- 水の温度により変化する
溶解度曲線
とけた物質をとり出す方法
以上、中1理科の化学分野「水溶液｜質量パーセント濃度と溶解度」でした。
本解説が皆さんの理解のお役に立てると幸いです。
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